Saltpeter: свойства и видове вещества, приложения

Нитратът е обобщена дефиниция на минералните нитратни соли, съдържащи метални нитрати от първата и втората група на елементарната маса, както и амоняк. В продължение на много години са направени опити да се ограничи и дори да се забрани използването на сол, няколко пъти е класифицирано като опасно за човешкото здраве. Експертите обаче бяха убедени, че човечеството все още не е достойна за алтернативен заместник.

Общи свойства на веществото

Всички видове са във формата на кристали, разтворими във вода. Те служат като основни компоненти за създаването на повече от 20 сорта минерални торове, използвани в селското стопанство. Нитратите се характеризират със следните свойства:

1. Лека сплав. При нагряване той променя структурата си и се разлага на нитрити и кислород.
2. Имат антибактериални, консервиращи и дезинфекционни свойства.
3. Продуктите имат подобен външен вид. Обикновено белезникаво. Добавките добавят малко жълто. Визуално трудно да се разграничат.
4. В нормално състояние те не миришат. Когато се удари малко количество вода, продуктите се разпадат и отделят специфични миами.

Недостатъците са висока хигроскопичност и опасност от експлозия. Продуктите се нуждаят от специални условия за дългосрочно съхранение.

Изисква стриктно спазване на инструкциите за употреба. Дори леко превишаване на дозите може да доведе до опасни последици за човешкото здраве.

Видове летливи

Елементите се отличават с голямо разнообразие от видове. Директно към групата на амониевия нитрат са 7 вещества. Това са соли на азотна киселина на натрий, калий, амоний, барий, стронций, калций, магнезий. В ежедневната практика имаме различни имена.

• Амониев нитрат. Известен е като амониев и амониев нитрат. Химическата формула е NH4NO3. Общ метод на производство е химичната реакция на безводен амоняк (водороден нитрид) и концентрирана сярна киселина. NH3 + HNO3 = NH4NO3. Процесът е екзотермичен, т.е. отделя се голямо количество топлина. Производството извън специалните промишлени зони е изпълнено с наранявания. За да се получи желаното химично съединение от естествен калциев фосфат, той се превръща в калциев нитрат, фосфорът се отделя и се комбинира с водороден нитрид. Изходът е желаният продукт.
• Калиев нитрат. Използваните имена са: калий, индиев нитрат, калиев нитрат и калиев нитрат. Химичната формула на амониевия нитрат е KNO3. В природата нитратът се намира под формата на минерал. Освен депозитите в Източна Индия, няма други големи ресурси. Ето защо, този вид семена се нарича индийски. Калиевият нитрат не е токсичен, хигроскопичността е слаба. На практика не се обхожда. Разлага се при относително висока температура (500 ° C). Изпускат нитрити на калий (KNO3) и кислород (02). Има няколко начина да се произведе продуктът в промишлен мащаб. Производството на магнезиев нитрат (MgNO3) и калиев хлорид (KCl) се счита за обещаващо. Предимство на метода в изобилието на суровини. Компонентите не са класифицирани като оскъдни. Друг метод е превръщането на амониеви нитрати и натрий в калиев нитрат.
• Натриев нитрат. Традиционни имена: натриев нитрат, натриев нитрат. Често използва концепцията за чилийски нитрати. Формулата е NaN03. Силно абсорбира влагата, което затруднява съхраняването и ограничава приложението в някои области (като пиротехнически изделия). Разлагането започва с Т = 380 ° С. Наличават се нитрити на натрий (NANO2) и кислород. Свободно влиза в химически реакции със соли на алкални метали, образувайки нови съединения. Той има силни окислителни характеристики. Изработва се по химичен начин чрез реакция на натриев хидроксид (сода каустик, сода каустик, сода каустик) или киселинни натриеви соли с азотна киселина. Суровината е широка. Дефицитът на компонентите не се усеща. В природните условия се наблюдава депозит в Чили. Но те са много изтощени и не играят същата стара майка. Въпреки това името на страната е твърдо укрепено в солената каша.
• Калциев нитрат. Свързани наименования: калциев нитрат, норвежки (на мястото на основното производство), варовит нитрат, калциев нитрат. Химическата формула е (CaNO3) 2. Характерна особеност: най-силната хигроскопичност сред аналозите. Да се ​​съхранява на сухо място без достъп до влага. Не свети. При контакт с кислород и Ca (NO2) 2. Основният начин на освобождаване е действието на азотна киселина върху варовик (CaCO3). В допълнение към нитратите се получава чист калциев оксид - негасена вар, използвана в промишлеността.
• Бариев нитрат. Същият продукт - барий, баритна солпетра. Формула Ba (NO3) 2. Основният ресурс за получаване на продукта по минния маршрут е минерален нитробарит. Химическият метод е свързан с взаимодействието на бариев сулфид (BaS) или бариев карбонат (BaCO3) с азотна киселина. Продуктът е токсичен, запалим, експлозивен.
• Магнезиева селитра. Химическата формула е Mg (NO3) 2. При Т = 300 градуса по Целзий и по-висока, се разлага на магнезиеви оксиди (MgOB) и азот. Разтворим във вода. Има ниска електрическа проводимост. Засегнати от изгарянето. Подпомага разпространението на огъня.
• Стронциев нитрат (стронциев нитрат, стронциев нитрат). Формула Sr (NO3) 2. Получава се чрез реакцията на стронциев карбонат (SrO3) и азотна киселина. Разтворим във вода. При Т = 100 ° С продуктът се дехидратира. Той има свойствата на експлозив.

Приложение като тор

В групата са включени всички видове нитрати органични нитратни торове. Азотът е един от водещите химически елементи, които увеличават вегетативната, протеиновата и глутеновата маса на растенията.

Във връзка с този тор важна роля играят ефективните средства за увеличаване на добивите.

Най-популярният продукт е амониевият нитрат. Приложимо за всички култури. Използва се в различни периоди на селскостопанска работа. Защитава растенията от гъбични и други заболявания. Степента на приложение не е повече от 50 г / м2, в градините - 10 г / м2. В противен случай няма да е възможно изгарянето на коренища.

• Калиевият продукт е основният източник на калий, в който растенията и животните са недостатъчни. Той балансира минералния баланс в тъканите на растенията, подобрява фотосинтезата. Оптимално за хранене.
• Калциев нитрат. Важно е земята да се оформи с калций, което помага да се увеличи добивът. Увеличава периода на съхранение на плодове и зеленчуци. Предотвратява инхибирането на развитието и разпадането на кореновата система.
• Натриев нитрат. Отглеждат се в периода на подхранване. Предпочита се да се използва ред. Само един тор е официално регистриран. Характеристика - се абсорбира само биологично. При липса на растения, тя се измива от подпочвените води, от дъждовете. Подходящ за всички почви, с изключение на solonchaks. Лесно се асимилира от растенията. Ефективно за захарно цвекло (увеличава добива на захар) и кореноплодни зеленчуци.
• Магнезиева селитра. В магнезий бобовите растения се нуждаят. В по-малка степен други зеленчуци. Елементът е необходим, за да се ускорят процесите на растеж, да се поддържа нивото на протеина, да се асимилира фосфорът.

Използвайте като взривни вещества

Азотни киселини са основните структурни елементи на всички групи експлозиви (взривни вещества).

За взривните вещества за гориво са прахове за дим, които са направени от смес от калиев нитрат, сяра и дървени въглища.

Бризантските експлозиви реагират слабо на външни влияния, отколкото други подобни продукти. Те обаче имат повече власт. Амониевият нитрат с добавяне на горими компоненти (торф, дизелово гориво, въглища, алуминиев прах, дървесно брашно) образува взривни вещества амонили и амонити с различна мощност. Използва се в бойни черупки, както и в минното и пътното строителство.

Нитрати на калий и натрий - основните структурни компоненти на динамитите.

Продуктите от стронций и барий се използват за производството на пиротехнически продукти за битови нужди. От тях се произвеждат амуниции на светлина и шум.

Други приложения

Упътванията за използване на семена са разнообразни. Това е необходим компонент в производството на черен прах, мач и стъклени изделия. В хранително-вкусовата промишленост те се използват за производство на пушени продукти, както и за съхранение на месни и колбасни продукти, както и в металургията за втвърдяване на стомани. Добро ецващо средство за текстилната промишленост.

Нефтените работници я използват, за да създадат гел-образуващ ръб, който служи за увеличаване на добива от образуването.

Учените откриват нови възможности за химични съединения. Нитратите се превръщат в структурен елемент на ракетно инженерство, производство на автомобили, морски плавателни съдове.